Yenka

 YENKA: DESARROLLO TECNOLÓGICO EDUCATIVO 

Hola hola! en este nuevo encuentro experimentaremos la formación de sales mediante el uso de yenka, observando sus diversas formaciones y reacciones
 

¿QUE ES YENKA?

Yenka es un conjunto de software de modelado y simulación, diseñado para Instituciones Educativas y estudiantes. Todos los productos Yenka se basan en un potente motor de modelado, que permite utilizar y modificar los contenidos interactivos de una completa base de datos disponible en línea o incluso crear proyectos desde cero. 

  

MARCO TEÓRICO 

 Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión .La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

PROPIEDADES FÍSICAS

En general, las sales son materiales cristalinos con estructura iónica. Por ejemplo, los cristales de haluros de los metales alcalinos y alcalinotérreos (NaCl, CsCl, CaF₂) formados por aniones, situados al principio del empaquetamiento esférico más denso, y cationes que ocupan huecos dentro del paquete.

  COLOR

 Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes (como la pirita o sulfuro de hierro). En muchos casos la opacidad o transparencia aparentes están relacionadas con la diferencia de tamaño de los monocristales individuales

Las sales pueden tener muchos colores diferentes. Algunos ejemplos son:

•  Amarillo (cromato de sodio)
• Naranja (cromato de potasio)
•  Rojo (ferricianuro de potasio

•  Malva (cloruro de cobalto (II))

 PROPIEDADES QUIMICAS

Las propiedades químicas vienen determinadas por las propiedades de los cationes y aniones o una parte de ellos.Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua 

Elemento y grado de oxidación del catión	Anión y carga del anión	Fórmula de la sal que se forma	Nombre de la sal
Na (I)	NO3 (-1)	NaNO 3	Nitrato de sodio
Mg (II)	ClO4 (-1)	Mg(ClO4) 2	Perclorato de magnesio
Al (III)	PO4 (-3)	AlPO4	Fosfato de aluminio
Sr (II)	CO3 (-2)	SrCO3	Carbonato de estroncio
Ce (IV)	SO4 (-2)	Ce(SO4)2	Sulfato de cerio (IV)

PRACTICA YENKA 

1. Nitrato de Bario 

2. Cloruro de Potasio 

3. Cloruro de Sodio   

OXOSALES Y SALES BINARIAS 

Hola hola! en esta nueva entrada aplicaremos la formación y nomenclatura de sales binarias o sales neutras y oxosales encontrada en la aplicación gratuita online  '' La Tiza Virtual'' con el objetivo de aplicar y reforzar nuestros conocimientos

                  SALES BINARIAS

Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente. 

no metal      +       metal             =          sal neutra

 Nomenclatura

Para nombrar las sales binarias se escribe el nombre del elemento no metálico terminado en“uro”, seguido de la preposición “de” y a continuación, el nombre del elemento metálico. Si este último tiene más de un número de oxidación, entonces se aclara su valor con un número romano entre paréntesis. Es muy necesario consultar la tabla de números de oxidación. Por ejemplo, el sodio (Na) se combina con el flúor (F) para formar fluoruro de sodio (NaF). 

                                                          OXOSALES 

 

Son compuestos iónicos cuyos aniones corresponden al residuo halogénico de un oxácido. El catión, generalmente proviene de un elemento metálico cuyo número de carga z es igual a su valencia.Las oxosales son consideradas como un compuesto binario formado por un anión poliatómico (oxoanión) y un catión.

Formulación y Nomenclatura 

Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan. 

Unión de un hidróxido con un ácido oxácido:

Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock
Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O	Sulfito de manganeso	Sulfito de manganeso II
Co(OH)+2 + H2SiO3-2 → CoSiO3+H2O	Silicato cobaltoso	Silicato de cobalto II

Nomenclatura 

Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -osopor -ito y el -ico por -ato.
En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación «-ato» para la valencia mayor e «-ito» para la valencia menor. De haber más valencias se utilizan los prefijos «hipo-» y «per-», el primero para la menor y el segundo para la mayor.

Uso de las Oxosales 

• El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO₃, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
• Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
• El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
• El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
• La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
• El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
• El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

PRACTICA DE LA TIZA VIRTUAL  

1. Nomenclatura de Sales Binarias 

2. Nomenclatura de Oxosales 

3. Formulacion de Sales Binarias